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化學組  吳國權
眾所周知, 在教學中老師要認真?zhèn)湔n, 這是搞好教學的重要環(huán)節(jié)。然而，多少年來許多教師在備課時只注意了備教材。我在這里要強調的另一點就是：在備教材的同時一定要備學生，這是備課中不可缺少而又容易被忽視的重要的備課環(huán)節(jié)。而備學生我認為主要包括：根據學生的實際情況，根據教學的總體內容，安排和調整好教學進度和內容，安排好課內課外習題，及對老師提供給學生上課所用學案的編寫。
一 何為學案
1．我的定義是：老師上課前提供給學生的與老師教案相呼應的，為配合學生聽課所用的特殊講義。
2．它有以下特點：
〈1〉包含老師講課所要講解的主要問題及要學生思考的問題，但均未寫出答案。
〈2〉.編排上與老師本人講課的程序相吻合。
〈3〉.格式上要留下恰當的空間以便于學生課堂上以及課前書寫。
二.學案的使用方法及作用
1.課前提早幾天印發(fā)給學生以便于學生預習和了解老師將要講課的核心，調動和培養(yǎng)學生的學習能力。
2.學案有利于將學生的預習落到了實處，不僅提高了學生預習的效果，更可以在講課過程中很容易地形成師生互動的局面，有利于調動學生學習的主動性和積極性。
3.學案有利于節(jié)省課堂上大量的時間擠干課堂教學中的水份（如習題抄題等板書時間，學生記筆記的部分時間），使課堂上老師能有更多的時間跟學生互動，提問答疑。可使學生間及師生間相互啟發(fā)?？梢杂行У卦黾诱n堂教學的容量提高教學效率，從而大大減輕學生的學業(yè)負擔。
4.由于學案對重要知識及問題留了空白，最后在學生的預習探討和老師的分析下由學生親手填寫做答，從而加深了印象。
5.學案有利于課后復習。
三.學案的編寫
任何一節(jié)課的教學都可以由老師根據教學的教案和學生情況配套編寫出學案，但學案對習題課教學和總復習教學效果更佳。如要想寫某一部分內容復習課教學的學案，必須搞清這部分內容在整個教學內容中的前后知識聯(lián)系，這部分內容的重難點及這部分內容的主要學生問題等。
四.學案的編寫示例[簡案]
化 學 理 論 復 習
之一 元素周期律和元素周期表
1.元素周期律
<1>.元素的性質（原子半徑、主要化合價、金屬性非金屬性）隨                ，叫元素的周期律。它是原子核外電子排布                                。
<2>. 規(guī)律：①每周期元素的原子半徑從左到右                             ，
②每周期元素的主要化合價從左到右                                    ，
③每周期元素的金屬性非金屬性從左到右                                。
④每周期元素的原子核外電子排布從左到右                              。
<3>.問題：原子半徑大小關系*Ar      Cl,*Ar      Na,Na      Si,為何?
2.元素周期表
<1> 結構①周期（    行）共    個。它們包括：短周期（第            周期），長周期（第             周期），和不完全周期（第               周期）。

周期序數
包含的元素種數

②族，共        個?？v行共         個。.它們包括：        個主族（代號      ），       族；        個副族（代號          ），            族。
<2>  各族的位置關系
3 規(guī)律
<1>令m表示周期數，n表示原子最外層電子數，則對主族元素有m   n為金屬元素，m   n為非金屬元素，m   n為兩性金屬或半導體。
對中性原子必有：原子序數        元素原子的核電荷數        原子的質子數   _           原子的核外電子數。
<2>周期序數=                                    。
<3>主族序數=             =                      。特殊的是           。副族序數=                     。
<4>主族（              ） 元素的負化合價數=                  。特殊的是           。
<5>對角線法則                                                      。
<6>最高價含氧酸，最高價的堿，強弱比較法？
<7>同周期，同族元素性質變化規(guī)律
<8>兩元素在周期表中的位置相近，則它們的                           
<9>同種元素的含氧酸，價態(tài)高的酸性       。如H₃PO₄    H₃PO₃ ;H₂SO4   H₂SO_3.。
<10>同種元素的堿，低價的堿性相對      。如：Fe(OH)₃    Fe(OH)₂。
<11>副族元素的原子最外層電子數為                   個。
<12>某元素在周期表中位于第a主族，當a為偶（奇）數時，該元素的原子序數為    （    ）數。（偶？奇？）
4.注意問題：
<1>關系： Z      A    N 。原子核組成符號的寫法和含義。
<2>記住堿金屬及鹵素的原子序數。
<3>記住IA至VIIA族及1至20(*36)號元素的順序及元素符號和漢字。
例題：<4>現已發(fā)現了原子序數為116號的元素，則它在元素周期表中的位置是                     ，它的化學性質與       元素最相似。
<5>同周期的ⅡA族元素的原子序數為a，則ⅢA族元素的原子序數為     
                                                          。
<6>五種元素在元素周期表中的位置關系如圖，若E元素原子序數為Z,則ABCD元素的原子序數之和以Z及數字來表示時可表示為                        。 

	A
B	E	D
	C

 
 
 
                          
<7>ABC元素在周期表中的位置相鄰，且AB同周期，BC同主族，若三種元素的原子序數之和為Z，則元素B的原子序數為                                。
<8>第N周期與第N+1周期的堿金屬元素的原子序數之差        第N周期與第N+1周期鹵素的原子序數之差（等于，不等于?）。
<9>X Y是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成化和物XmYn,且它們的離子均具有惰性氣體元素原子的電子層結構，則X Y兩原子的原子序數的差為                 
                                                              。
<10>MCE-2003,15.根椐中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等
B L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
C L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
D M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等
<11>MCE-2002,11.兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前號10號元素中，滿足上述關系的元素共有
A 1對             B 2對            C 3對             D 4對
<12>MCE-2000,11。下列關于稀有氣體敘述不正確的是
A原子的最外電子層都有8個電子
B其原子與同周期ⅠA,ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
C化學性質非常不活潑
D原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大
<13>MCE-1999,4。已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為
A 39：61           B 61：39           C 1：1         D 39：11
<14>MCE-2006，7. 下列敘述正確的是
A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
B同一周期的原子，半徑越小越容易失去電子
C同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
D稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的熔點一定越高
為了學生減負和提高教學效率，我建議老師在教學中編寫和使用學案。                               
參考文獻
 [1] 中華人民共和國教育部. 全日制普通高級中學化學教學大綱. 北京: 人民教育出版社,2OO2,4.
[2] 全日制普通高級中學化學教科書(必修). 北京: 人民教育出版社,2OO3,6.
[3]1999年     2006年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試卷。